有关物质的量的一些见解
摩尔，物质的量的单位，简直就是高中化学门口的绊脚石。但它的重要性不言而喻，整个高中的化学计算都将紧密围绕着它展开。为此，这篇文章中，我想从物质的量的定义介绍这个让无数高中生头痛的单位————摩尔。
本人学艺不精，如有疏漏，恳请指出。
接下来，我将用“【】”括住定义的内容，假如你想问这里面的内容从何而来，我只能说因为它就是这么定义的。（为便于理解，定义语言非常不严谨，追求准确的请参阅课本）
从C-12开始：相对质量到物质的量
在初中教材中，我们因为原子的质量太太太小了，引入了相对物质质量来描述分子、原子的质量。
可是问题没有完全解决，分子不仅质量很小，数量也多。我们该引入什么样的单位来描述物质的数量呢？
这就是物质的量诞生的原因。
可是问题又来了：我们该用哪种标准来制定呢？
回顾一下相对原子质量是怎么定义的：
【相对原子质量（）是指以一个原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个质量的的比值，称为该原子的相对原子质量。】
◆小拓展（不看没关系）：
Q1：为什么要用碳-12原子做标准？
因其原子核含有对等的中子和质子数。
Q2：为何中子质子数对等才能作为基准原子呢？
因为中子比质子多一个负电子和一些辐射。
本着能省事就省点事的原则，我们同样用碳-12原子（里面有6个质子+6个中子）来定义物质的量。
我们定义：
【12g的 粒子数为个，这堆粒子就是mol这么多。其中测得（个）】
其中叫做阿伏伽德罗常数，物质的量用表示。
P.S.1：为什么是12g？
质子和中子质量差不多，把他们看作一种粒子。就有【个C-12里有质子/中子】，所以其实定义的是个质子/中子为1g。
（1g质子/中子有个）
假如上面这段话你不理解，你可以想一下：
【个C-12原子共12g】，而每个C-12原子里又有质子中子共12个，所以质子中子共个，他们每个占总质量，即1g。
【注意：这里还只是定义了1mol的数量，还没有定义对其他原子该怎么办。】
那么现在我们就可以用mol（摩尔）这个单位描述C-12原子的数量，比如个C-12原子就是mol这么多。
当然啦，怎么会仅限于此，这可叫“物质的量”，我们也可以这样描述组成碳原子的质子和中子：
刚刚说:
【个C-12里有质子/中子】
换句话说就是：
【1mol C-12里有12mol 质子/中子】
那么我就可以说个质子/中子有mol这么多。
我们把刚刚举的俩例子放一起比较比较：
①个C-12原子就是mol这么多。
②个质子/中子有mol这么多。
我们发现，我们描述的物质总数（在上文中对应个和个）
和与摩尔数应该满足一个关系：
这啥意思？就是 mol的物质数量就是乘每摩尔物质的数量（也就是）。
变形一下
这又啥意思？就是说问“个的物质是几摩尔？”，你用除以每摩尔的数量（也就是），就能得出答案了。
这条才是物质的量的定义式，是可以通过前面的定义推出来的。
欸我有个好点子，既然现在这堆东西都能描述原子的数量了，世间万物都是原子构成，为啥不拿来描述其他的物质的数量呢？
不错，那我们把刚刚的那个公式范围拓展：
比如个氮气原子（里面有有7个中子+7个质子），我们先假设它就是mol，
那可以得出：
“1mol氮原子一共有个，而每个氮原子里又有中子/质子14个，那么中子/质子就有个”
结论是个氮原子里有个中子，很像刚刚我们用C-12推出来的结果，可以验证一下：
结合刚刚定义的【个质子/中子为1g】，那么1mol氮原子的质量就是，
相同数量氮原子和碳原子质量比为7：6，而刚刚计算出1mol 氮原子14g，与定义的1mol C-12为12g相比，也是7：6。
于是照葫芦画瓢，我们定义个粒子，不管是啥，数量都是1mol。
按照上面推公式的思路，依次把“氮原子”替换“物质”，也可以得出式子：
还记得啥意思吗？就是说问“个的物质是几摩尔？”，你用除以每摩尔的数量，也就是，就能得出答案了。
那么接下来我们就可以定义：
【如果物质粒子数为，这堆粒子就是mol这么多。其中测得（个）】
【对于任何一种物质的，用总数除以每摩尔的数量（），就能得出其摩尔数。】
◇练习
1.填空题
（1）摩尔是____的单位，1mol的任何物质所含有的粒子数约为____。
（2）1.5mol的中含有____mol ，含有____mol 。
2.计算题
（1）计算下列物质的物质的量
①11g
②56g
③28g
（2）分解氯酸钾制氧气的时候，制0.6mol需要的物质的量是多少？
质量也换了吧：用摩尔质量填坑
你有没有发现，刚刚我们计算出1mol氮原子的质量就是，是不是和相对原子质量数值很像？
其实数值上就是一样的，我们待会再证明。既然这个量有用，我们先做个定义：
【1mol 任何物质的质量，称为摩尔质量，用M表示，常用g/mol做单位】
显然这个摩尔质量就是单位物质的量的质量，可以像相对原子质量一样描述粒子的性质。我们举几个例子：
氮原子的摩尔质量为14g/mol，因为1mol 氮原子有14g。
氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，因为1mol 氯化钠分子有58.5g。
为什么数值上和相对原子质量是一样的呢？
因为1mol的某原子，所含质子数+中子数=相对原子质量，
假如一个原子含有M个质子+中子，那么他的相对原子质量也为M，
而个（1mol）的原子有（ mol）个质子+中子。
根据【个（1mol）质子/中子为1g】，质子+中子的总质量就是g= g
于是其摩尔质量就是 g/mol。
观察上面，假如我问12mol的这个某原子质量是多少，该如何计算呢？
我们知道$12N_{A}$个（12mol）的原子有$12MN_{A}$（$12M$ mol）个质子+中子。
质量就是g= g
也就是说12mol的这个某原子质量$m$是$12M$，其中$M$就是摩尔质量。
发现了吗？我们又可以列出一条式子：
其中是物质的量，为摩尔质量，为实际质量。意思就是摩尔质量，作为单位物质的量的质量，乘上物质的量后，就变成实际的质量。
上式可以变为
表示摩尔质量，单位物质的量的质量，等于质量除以物质的量。
这条才是定义式，在定义中我们可以看出来。
◇练习
计算题
（1）计算1mol下列物质中含氧元素的质量
①
②
③
（2）与含4g 的溶液完全反应，需用下列物质的物质的量各是多少？
①
②
③
气体又不一样：没用的家伙
虽然我们已经有了摩尔质量，但这东西的主要用途还是通过摩尔质量和实际质量的关系，求出摩尔数。接着问题就又来了，液体固体还好称量，气体我称个屁啊。
行！本着怎么方便怎么来的原则，咱们用体积定义一个摩尔体积不得了吗！
于是照葫芦画瓢写出气体摩尔体积的定义：
从【1mol 任何物质的质量，称为摩尔质量，用表示，常用做单位】
到【1mol 任何气体的体积，称为气体摩尔体积，用表示，常用做单位】
接着就是从
到
我们可以照样子说出气体摩尔体积的含义，就是从单位物质的量的质量，变成单位物质的量（气体）的体积。
举几个例子：（在标准情况下，也就是0℃，101kPa下）
1mol的体积是22.4L，那么其
1mol的体积是22.4L，那么其
3mol的体积是67.2L，那么其
欸欸欸打住！谁教你举例子举特例的，怎么全都一样？
这可不怪我，本来就是这样。你看看阿伏伽德罗看到这怎么想的：
阿伏伽德罗发现挺神奇，提出了一个理论，就叫阿伏伽德罗定律，说的是【同温、同压时，同体积的任何气体含有相同数目之分子】。意思就是说，只要温度、气压、体积相同，那么不管你是氧气氮气水蒸气，分子通通一样多。
我们把拉出来分析一下：标准情况下，V相同的情况下n一样，V变大n也变大。
那这么说不随V或n变化而变化，因为V和n其中一个变了另一个肯定变。
啊这。。。
那行吧，我们根据刚刚就知道，在标准情况下，始终等于22.4L/mol。
当然假如不是标准情况他就会变，比如25℃，101kPa下，就变成24.5L/mol了。
那一个不变的常数有什么用吗？
额。。。这还不至于一点用没有，起码它可以在计算时转换单位，并且简化了一些运算。
◇练习
计算题
6.5g的锌粒与过量盐酸充分反应，锌粒全部反应，试求：
（1）消耗氯化氢物质的量
（2）生成氢气在标准状况下的体积
什么？你问我答案？
请参考 人民教育出版社.《新编高中化学读本》
(绝对不是懒得打！绝对不是！)